Бромид цинка

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид цинка
Изображение молекулярной модели
Общие
Традиционные названия бромид цинка(II), дибромид цинка
Хим. формула Br2Zn
Рац. формула ZnBr2
Физические свойства
Молярная масса 225.198 г/моль
Плотность 4.219 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 394 °C
 • кипения 697 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 31.1[1]
Оптические свойства
Показатель преломления 1.5452
Классификация
Рег. номер CAS 7699-45-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-718-4
SMILES
InChI
RTECS ZH1150000
Номер ООН 3260
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид цинка (англ. Zinc bromide) — химическое соединение с формулой ZnBr2. Имеет много общего с хлоридом цинка ZnCl2, в частности, высокую растворимость в воде и органических растворителях. Гигроскопичен, образует дигидрат ZnBr2•2H2O.

ZnBr2 может быть получен по реакции между, например, бромидом бария и сульфатом цинка с выпадением осадка сульфата бария или взаимодействием HBr с металлическим цинком:[1]

Структура кристаллического ZnBr2 сходна с необычным строением решётки другого галогенида цинка — ZnI2. Атомы цинка объединены в тетраэдры, которые, в свою очередь, также объединяются в «супертетраэдры» {Zn4Br10}, связанные по вертикали в трёхмерную структуру[2].

Молекулярный ZnBr2 линеен, длина связи Zn-Br составляет 221 pm[3].

Дигидрат ZnBr2•2H2O может быть записан как Zn(H2O)6 Zn2Br6, где в ионе Zn2Br62− бромовые мостики соединяют два этома цинка, и этим похож на димер бромида алюминия Al2Br6[4].

Применение

[править | править код]

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
  2. Crystal structure of anhydrous zinc bromide, Chung Chieh , White M. A., Zeitschrift für Kristallographie, 1984, 166, 3-4, 189—197
  3. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  4. Zinc bromide dihydrate ZnBr2.2H2O: a double-salt structure, R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696—1698, doi:10.1107/S0108270188006584
  5. ORO Recycling of Excess Zinc Bromide Архивная копия от 27 ноября 2006 на Wayback Machine
  6. The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility Архивная копия от 4 ноября 2005 на Wayback Machine