Карбонилсульфид

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбонилсульфид
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Оксид-​сульфид углерода​(IV)​
Традиционные названия Карбонилсульфид
Хим. формула
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 60,075 г/моль
Энергия ионизации 11,17 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −138,8 °C
 • кипения −50,2 °C
Структура
Дипольный момент 2,4E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 463-58-1
PubChem
Рег. номер EINECS 207-340-0
SMILES
 
InChI
ChEBI 16573
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
4
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Карбонѝлсульфи́д (оксид-сульфид углерода(IV)) — химическое соединение, смешанный оксид-сульфид углерода с формулой . Структура молекулы линейна, аналогична структуре и при этом все три молекулы изоэлектронны друг другу. Карбонилсульфид можно считать промежуточным соединением между диоксидом углерода и сероуглеродом.

При нормальных условиях  — бесцветный легковоспламеняющийся газ с неприятным запахом.

История открытия

[править | править код]

Карбонилсульфид был обнаружен впервые в 1841 году, хотя и был описан как смесь диоксида углерода и сероводорода. Только к 1867 году карбонилсульфид был описан как индивидуальное вещество венгерским химиком Карлом фон Таном.

Простейший способ синтеза карбонилсульфида — взаимодействие угарного газа с плавленой серой при 350 °С на угольном катализаторе[2]:

.

Другой способ — реакция роданида калия с серной кислотой, в процессе которой выделяется много карбонилсульфида, но при этом образуются и другие побочные продукты реакции (синильная кислота, водяной пар и сероуглерод):

.

Гидролиз изотиоцианатов в соляной кислоте также образует карбонилсульфид.

Химические свойства

[править | править код]

Карбонилсульфид легко гидролизуется, особенно в присутствии катализатора — солей хрома:

.

Токсичность

[править | править код]

Высокие концентрации карбонилсульфида в воздухе (более 1000 частей на миллион) могут вызвать внезапный коллапс, судороги и смерть от паралича дыхания[3][4]. Сообщалось о редких смертельных случаях, практически без местного раздражения или обонятельного предупреждения. В ходе испытаний на крысах 50 % животных погибли при воздействии 1400 частей на миллион карбонилсульфида в воздухе в течение 90 минут или при 3000 частей на миллион в течение 9 минут[4].

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М., 2007. — С. 101. — 162 с. Архивировано 11 мая 2023 года.
  3. Carbonyl Sulfide CASRN: 463-58-1. Hazardous Substances Data Bank. National Library of Medicine. Дата обращения: 11 октября 2023. Архивировано 29 февраля 2020 года.
  4. 1 2 Chemical Summary for Carbonyl Sulfide. U.S. Environmental Protection Agency (19 июля 2013). Дата обращения: 11 октября 2023. Архивировано 24 сентября 2015 года.