Тетраоксид ксенона

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тетраоксид ксенона
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
тетраоксид ксенона
Хим. формула XeO4
Физические свойства
Молярная масса 195,29 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления −35,9 °C
 • кипения взрывается ок. 0[1] °C
Классификация
Рег. номер CAS 12340-14-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Тетраокси́д ксено́на XeO4 — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.

В сухом виде тетраоксид ксенона чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; является сильным окислителем. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует ксеноновую кислоту H4XeO6 и её соли — перксенаты.

Неустойчивое соединение, сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35,9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.

Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.

Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.

Примечания

[править | править код]
  1. Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. — Boca Raton, FL: CRC Press, 1998. — 494 с. — ISBN 0-8493-0594-2.