Цианид цинка

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианид цинка
Общие
Систематическое
наименование
Цианид цинка
Традиционные названия Цианистый цинк
Хим. формула Zn(CN)2
Рац. формула Zn(CN)2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 117,42 г/моль
Плотность 1,852 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 800 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,0005 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 557-21-1
PubChem
Рег. номер EINECS 209-162-9
SMILES
InChI
RTECS ZH1575000
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Высокотоксичный (T+)
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианид цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и синильной кислоты с формулой Zn(CN)2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

  • Обработка растворов солей цинка стехиометрически необходимым количеством цианистого калия:

Физические свойства

[править | править код]

Цианид цинка образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 43m, параметры ячейки a = 0,589 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде и этаноле.

Химические свойства

[править | править код]

Применение

[править | править код]

Биологическое действие

[править | править код]

Как и все цианиды, цианид цинка является сильнейшим неорганическим ядом. Опасен для окружающей среды.

Литература

[править | править код]
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.