Гексакарбонилвольфрам

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гексакарбонилвольфрам
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формула W(CO)6
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 351,91 г/моль
Плотность 2,65 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 169 °C
 • кипения 175 °C
Классификация
Рег. номер CAS 14040-11-0
PubChem
Рег. номер EINECS 237-880-2
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гексакарбонилвольфрам — неорганическое соединение, карбонильный комплекс вольфрама W(CO)6.

Физические свойства

[править | править код]

Гексакарбонилвольфрам образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a = 1,127 нм, b = 1,190 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при температуре выше 200°C:
  • Реагирует с щелочами в присутствии кислорода:

Применение

[править | править код]
  • Для получения вольфрамовых покрытий.
  • В качестве катализатора.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.