Гексахлороиридат(IV) водорода

Гексахлороиридат​(IV)​ водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат​(IV)​ водорода
Традиционные названия	Гексахлороиридиат водорода, иридиевохлористоводородная кислота
Хим. формула	H2[IrCl6]
Физические свойства
Состояние	черно-красные кристаллы
Молярная масса	406,95 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,3515 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16941-92-7
PubChem	28153 и 10938393
Рег. номер EINECS	241-012-8
SMILES	Cl.Cl.[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ir+4]
InChI	InChI=1S/6ClH.Ir/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4 PVMMMVHZRGMXED-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	9113629, 28537007 и 26190
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороиридат(IV) водорода — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой H₂[IrCl₆], черно-красные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение иридия в концентрированной соляной кислоте с пропусканием кислорода под давлением:

${\mathsf {Ir+6HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p}}\ H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O}}$

• Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(III) в соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

${\mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[IrCl_{6}]}}$

• Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(IV) в соляной кислоте:

${\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}$

Физические свойства

Гексахлороиридат(IV) водорода образует черно-красные кристаллы — кристаллогидрат H₂[IrCl₆]•6H₂O, который имеет строение (H₃O⁺)₂[IrCl₆]^2—•4H₂O. В безводном состоянии не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ IrCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}$

${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2}O}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}\uparrow }}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}$

${\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ Ir+6HCl}}$

• Вступает в обменные реакции с солями некоторых щелочных металлов:

${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +2HCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.