Обсуждение:Сульфат меди(II)

Бассейн, подкрашенный купоросом

Бассейн, подкрашенный купоросом, в Никитском ботаническом саду

Сомневаюсь в том, что это на самом деле так. Купорос - яд, никто не будет им подкрашивать бассейны. ≈gruzd 12:35, 18 января 2011 (UTC)

для подкрашиания надо немного, они еще чего-то(интенсификатором цвета) добавляют для красоты, купаться в медном купоросе опасно но для солдата вообще не бедаесли не хлебнуть и не ранен... 2A00:1370:8111:DE88:F568:6618:D6C3:42FC 15:48, 11 декабря 2021 (UTC)IamJiva

Выявление марганца, магния и цинка

Прошу удалить "при выявлении этих металлов появляются красные пятна". Красный цвет может дать только марганец. Источник?

Температура плавления

А с чего бы это не указана температура плавления?

А не плавится это вещество. Gmels 13:02, 18 ноября 2011 (UTC)

Любое вещество плавится, если не разлагается раньше. Doudnick_Val 15:18, 20 апреля 2012 (UTC)

При 650 градусах и выше вещество разлагается. ≈gruzd 10:09, 12 апреля 2011 (UTC)

бывает "плавится с разложением" пишут "при измерении температуры плавления соединения на шарике термометра" бывает сублимируется, может два раза плавиться и застывать, может почернеть деградировав в нечто типа расплава-информации о температуре такого превращения иногда не предоставляя также как и жарящаяся картошка. Под давлением миллионы атмосфер -многие вещества жидкие формально при комнатной температуре(хотя когда вода сжата втрое-оставшись льдом или перетекла и после открывания обнаружена твёрдой - льдом иной формы уже - говорить о температуре можно только условно, и не в момент скачка давления 2A00:1370:8111:DE88:F568:6618:D6C3:42FC 15:54, 11 декабря 2021 (UTC)IamJiva

Про растворимость в воде

А что это за вода такая на графике, что существует при темп-ре выше 100 градусов? 62.221.66.172 14:23, 3 января 2012 (UTC)

Похоже кто-то ошибся на рисунке, опечатка. Надо поменять градусы и граммы местами. Doudnick_Val 15:14, 20 апреля 2012 (UTC)

расторяя поваренную соль в воде можно получить до 107С некипящий раствор, при этом в рассоле вода будет при температуре 107С, однако над слоем жидкости отрываются и улетают с бОльшим чем обычно трудом(больше работа выхода) молекулы "пресной воды" со скоростями соответствующими температуре только 100С а не перегретым паром, "прилипая к рассолу" с некоторой склонностью - молекула воды пара получает энергию "влипла" разгоняющую ее до 107С снова.

Еще существуют растворы жидкостей в газе, или в перегретом паре, вполне можно в ПЭпакете нагреть смесь воды и спирта до 105С например - получив раствор паров спирта в перегретом водяном паре, спирт при этом может быть даже плавящийся выше 105С но образующий азеотроп с водой. Помню - при отгонке с водяным паром(лучше перегретым но и 100С не так быстро просто - кроме 5-метокси-салицилового альдегида, отделяющегося в приемной колбе от воды в виде масла, также с паром летело некоторое количество исходного пара-метоксифенола, кристаллизовавшегося в приемной колбе иногда в небольшом количестве, твердого до 53С правда а не до 100С, так что его захватывал 100С пар можно сказать в расплавленном виде, но воздух точно нафталин из твёрдой фазы захватывает при КТ намного выше температуры кипения воздуха формируя раствор нафталина в нём-хотя нафталин при КТ твёрдое вещество также как этанол - жидкое 2A00:1370:8111:DE88:F568:6618:D6C3:42FC 16:01, 11 декабря 2021 (UTC)IamJiva

Путаница сульфата меди с его пентагидратом

На фото под заголовком "Сульфат меди(II)" в пробирке находятся голубые кристаллы и тут же в статье читаем, что сульфат меди вещество бесцветное и непрозрачное. Вот уж действительно "Не верь глазам своим".

Далее, традиционное название сульфата меди - медный купорос. Да нет же. Это традиционное название пентагидрата сульфата меди(II) CuSO4 · 5H2O. --Octonog 09:12, 19 апреля 2013 (UTC)

• Приходится объединять в одну статью сведения как о безводном сульфате меди, так и о его пентагидрате, ибо создание двух разных статей будет явным ответвлением мнений и является недопустимым. А вообще ВП:СМЕЛО. Рекомендую также найти фото/сфотографировать самостоятельно безводный сульфат меди и поместить его в шаблон-карточку, т.к. фото пентагидрата ниже в статье уже есть. Также следует обратить внимание, что в подавляющем большинстве случаев нет никакой необходимости делать различие между безводной солью и кристаллогидратом. Тара-Амингу 09:47, 19 апреля 2013 (UTC)
• Плюс поскольку медный купорос тривиальное название, то его никто не контролирует, и многие называют медный купоросом в том числе и безводную соль. Как и сказал Тара-Амингу, существенной разницы нет. При растворении сульфат меди(II) претерпевает гидратацию, а при нагреве до 100 цельсия дегидратацию. Вся и разница. Doudnick_Val 18:21, 19 апреля 2013 (UTC)
• Интересно, что в статье же указано, что CuSO4·5H2O это минерал халькантит.

IamJiva> Прокаливая синий медный купорос(CuSO4·5H2O) получают белый порошок безводного сульфата меди CuSO4, и водяной пар(его надо выпустить из реактора на свободу, а не в ампуле запаянной герметично прокаливать), если нагревать много, в толстом слое - может остаться голубоватый оттенок, не обязательно свидетельствующий о плохом обезвоживании(кристаллы могут формировать множество форм если с ними заниматься - особенно), на картинке в статье пентагидрат сульфата меди - медный купорос CuSO4·5H2O не обезоженый(перед прокаливанием или "недожаренный"(пары не газообразных при КТ веществ - плохо покидают высокие (как обратный холодильник воздушный) пробирки, что удобно когда пар "не ненужный", ядовитый и/или дорогостоящий). Удобно наблюдать степень отработанности(ободнённости) и отслеживать момент необходимости рециклинга(прокалиания очередного) сульфата меди, вначале неокрашенного(почти или совсем белого) но постепенно(например в фильтре при прокачивании воздуха через него) обводняюшегося-синеющего по мере использования поглощая воду(в том или ином виде - например отбирая у более слабого осушителя, как отбирает воду у медного купороса делая его белым без прокаливания - конц.серная кислота) или как литий алюминиевый гидрид после реакции гасят кристаллогидратом сульфата натрия - который выступает в роли "чегото сырого но не быстро"-спокойно своей водой кристаллизационной разлагая ЛАГ безопасно. 2A00:1370:8111:DE88:F568:6618:D6C3:42FC 15:24, 11 декабря 2021 (UTC)IamJiva

Безопасность

В англоязычной и русскоязычной статьях есть расхождения в графе токсичность (ЛД50 и NFPA 704) 90.154.66.249 01:05, 16 апреля 2016 (UTC) студент

Возможна ли такая чистка дымоходов?

46.53.240.231 19:50, 29 сентября 2020 (UTC)Медный купорос при нагревании до 650 градусов разлагается на окись меди, двуокись серы и  молекулярный кислород. Этот кислород при высокой температуре в печке выжигает сажу. При 1100 градусах окись меди тоже разлагается на медь и кислород. Окись меди с сажей тоже реагирует, восстанавливая медь и образуя углекислый газ.  Двуокись серы с угарным газом дает на выходе углекислый газ и восстановленную серу. По идее, в дымоходе должна исчезнуть сажа и остаться тонкое медное покрытие с налетом серы. Или сернистая медь. Остается только удалить серу. Кто знает, как?

думаю в перую очередь возникнут механические проблемы медь и окись меди выделяющиеся в таких условиях в горячей зоне реакции, далеко не полетят, медь быстро станет окисью меди, двуокись серы может повредить металлическим частям печки быстрее чем отыщет в коктеле угарный газ и прореагирует с ним для начала рекомендовал бы вдувать мелкодисперсную окись меди, возможно после области горения, на ютубе есть видео "огнемёт на пшеничной муке" это к вопросу о распылении, наконец заменить сажу на медь - не лучший способ чистки, а еше - паяльник не чистится при контакте с углём - значит нужна высокая температура сажи как минимум возможно сажу удастся сжечь добавляя поток какой-то окислитель более сильный чем кислород, или хотябы додувать горячего кислорода, но можно изобрести пушку, ракету или газовую камеру -эти эксперименты,например поддуть фтора, легко дают фторид человека и другие ненужные в быту соединения или дисперсии 2A00:1370:8111:DE88:F568:6618:D6C3:42FC 15:43, 11 декабря 2021 (UTC)IamJiva