Оксид марганца(VII)
Оксид марганца(VII) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Хим. формула | Mn2O7 | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 220,8691 г/моль | ||
Плотность | 2,397 (21°C) | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 5,9 °C | ||
• разложения | 55 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | -726,3 (ж) кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | реагирует | ||
• в ацетоне | воспламеняет | ||
• в уксусном ангидриде | растворим | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 12057-92-0 | ||
PubChem | 13879826 | ||
Рег. номер EINECS | 235-025-8 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Безопасность | |||
Токсичность | токсичен | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ad/Manganese_heptoxide_-_1.jpg/285px-Manganese_heptoxide_-_1.jpg)
Оксид марганца(VII) Mn2O7 — зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском (крёзовый цвет), неустойчив при комнатной температуре, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Высокотоксичен, сильнейший окислитель.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80_%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0%28VII%29_%D0%B2_%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B5.jpg/220px-%D0%A0%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80_%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0%28VII%29_%D0%B2_%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B5.jpg)
Физические свойства
[править | править код]Температура плавления — 5,9 °C. Разлагается со взрывом выше 55 °C или при контакте с органическими веществами.
В проходящем свете имеет красную окраску, в отражённом — зелёную. Образует кристаллы тёмно-зелёного цвета.
Молекулы состоят из пары тетраэдров с атомами кислорода в вершинах и атомами марганца в центрах. Сходная структура наблюдается у оксида хлора(VII), оксида технеция(VII) и оксида рения(VII).
Химические свойства
[править | править код]Оксид марганца(VII) — соединение кислорода и марганца, ангидрид марганцовой кислоты.
Получение
[править | править код]Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно действием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат калия:
Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и кислород:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/14/%D0%9F%D0%9D%D0%90%D1%80%D0%B3%D1%80%D0%BF%D1%80.jpg/220px-%D0%9F%D0%9D%D0%90%D1%80%D0%B3%D1%80%D0%BF%D1%80.jpg)
Одновременно выделяется озон:
Разложение оксида марганца(VII) может сопровождаться взрывом:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9e/OmyRkAcn6xY.jpg/220px-OmyRkAcn6xY.jpg)
Взаимодействие с водой
[править | править код]Оксид марганца(VII) взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:
Взаимодействие с кислотами
[править | править код]Растворяется в серной кислоте, образуя гидросульфат триоксимарганца, более устойчивый при комнатной температуре:
Взаимодействие с органическими веществами
[править | править код]При контакте воспламеняет этиловый спирт, ацетон.
![]() | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |