Орбитальное квантовое число

s-, p- и d-орбитали атомов соответствуют орбитальным квантовым числам ℓ = 0, 1, 2.
1, 2 и 3 справа — главные квантовые числа.

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число — в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Характеризует число плоских узловых поверхностей. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения

$\ell ={0,1,2,...,n-1}$

Каждому значению $l$ соответствует орбиталь особой формы. При $l=0$ атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (s-орбиталь). Значению $l=1$ соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (p-орбиталь). Ещё более сложную форму имеют орбитали, отвечающие высоким значениям $l$, равным 2, 3 и 4 (d-, f-, g-орбитали).

Является собственным значением оператора орбитального момента электрона, отличается от момента количества движения электрона j на оператор спина s:

$\mathbf {j} =\mathbf {s} +{\boldsymbol {\ell }}$

Разность орбитального квантового числа и квантового числа полного момента не превосходит по абсолютной величине ${\frac {1}{2}}$ (спин электрона).

Ссылки

• R.B. Lindsay (1927). "Note on «pendulum» orbits in atomic models". Proc. Natl. Acad. Sci. 13: 413—419. Bibcode:1927PNAS...13..413L. doi:10.1073/pnas.13.6.413. PMC 1085028. PMID 16587189.