Фосфат железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фосфат железа​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Фосфат железа​(III)​
Традиционные названия Фосфорнокислое железо
Хим. формула FePO4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 150,82 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 1600 °C
Энтальпия
 • образования -1288 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10045-86-0
PubChem
Рег. номер EINECS 233-149-7
SMILES
InChI
ChEBI 131371
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фосфат железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и ортофосфорной кислоты с формулой FePO4, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Физические свойства

[править | править код]

Фосфат железа(III) образует жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,5035 нм, c = 0,5589 нм.

При 600°С происходит фазовый переход в гексагональную сингонию, параметры ячейки a = 0,504 нм, c = 0,562 нм.

При 950°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию.

Не растворяется в воде, p ПР = 21,89.

Образует кристаллогидрат состава FePO4•2H2O (по другим данным FePO4•2½H2O), который встречается в природе в виде минералов штренгит и меташтренгит. Кристаллогидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, параметры ячейки a = 0,9926 нм, b = 0,8619 нм, c = 0,9976 нм.

Химические свойства

[править | править код]
  • Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
  • С фосфорной кислотой образует кислые соли:

Применение

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.