Хромит калия
Хромит калия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хромит калия |
Традиционные названия | Оксохромат(III) калия, хромит. |
Хим. формула | KCrO2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое вещество зелёного или коричневого цвета |
Молярная масса | 123,09 г/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 39322-04-8 |
PubChem | 170181 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 148803 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/%D0%A5%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F.jpg/220px-%D0%A5%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F.jpg)
Хромит калия (Диоксохромат (III) калия) — соль калия и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой KCrO2. Также может рассматриваться как смешанный окисел K2O•Cr2O3. Твёрдое вещество зелёного цвета.
Получение
[править | править код]Оксид хрома(III) при сплавлении с щелочью, карбонатом или оксидом калия образует хромит калия (в отсутствие окислителей):
Физические свойства
[править | править код]Хромит калия — твёрдое вещество зелёного цвета.
Гигроскопичен.
При поглощении влаги из воздуха, медленно теряет массу и постепенно превращается в полутвёрдую субстанцию.
Химические свойства
[править | править код]Растворяется в кислотах:
При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):
В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:
Под действием избытка воды гидролизуются:
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%B8%D1%8F_%D0%BE%D1%82_%D1%85%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F.jpg/220px-%D0%9A%D0%BE%D1%80%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%B8%D1%8F_%D0%BE%D1%82_%D1%85%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F.jpg)
Окисляется бромом в щелочной среде:
Обладает сильными коррозийными свойствами.
Ссылки
[править | править код]- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5094.html Хроматы.]
- [https://chemege.ru/soli-chroma/]
Литература
[править | править код]- Неорганическая химия / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Изд. центр «Академия», 2007. — Т. 3. — 352 с. — ISBN 5-7695-2532-0.
- Неорганические соединения хрома / Сост.: Рябин В. А. и др. — Л.: Химия, 1981. — 208 с.
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
Для улучшения этой статьи по химии желательно:
|
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист |